Question

【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（ ）

实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是Cu→Zn ⑥正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应

A.①②③B.②④C.②③④D.④⑤⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】

Zn-Cu原电池中，电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作负极发生氧化反应，铜是正极发生还原反应，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，据此分析判断。

①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；

②Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，所以Cu极上有气泡产生，发生还原反应，故②正确；

③SO42-向负极锌极移动，故③错误；

④由2H++2e-=H2↑可知，有0.5mol电子流经导线，产生氢气0.25mol，故④正确；

⑤电子由Zn电极流向Cu电极，故⑤错误；

⑥正极反应为2H++2e-=H2↑，故⑥错误；

正确的有②④，故选B。