题目内容
【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是( )
实验后的记录:
①Cu为负极,Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生,发生还原反应 ③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5 mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是Cu→Zn ⑥正极反应式:Cu-2e-=Cu2+,发生氧化反应
A.①②③B.②④C.②③④D.④⑤⑥
【答案】B
【解析】
Zn-Cu原电池中,电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑,Zn作负极发生氧化反应,铜是正极发生还原反应,电子由负极流向正极,阴离子向负极移动,据此分析判断。
①Zn为负极,Cu为正极,故①错误;
②Cu电极上发生2H++2e-=H2↑,所以Cu极上有气泡产生,发生还原反应,故②正确;
③SO42-向负极锌极移动,故③错误;
④由2H++2e-=H2↑可知,有0.5mol电子流经导线,产生氢气0.25mol,故④正确;
⑤电子由Zn电极流向Cu电极,故⑤错误;
⑥正极反应为2H++2e-=H2↑,故⑥错误;
正确的有②④,故选B。
【题目】中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是
千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金 | 熬胆矾(CuSO4·5H2O) 铁釜,久之亦化为铜 | 凡石灰(CaCO3), 经火焚炼为用 | 丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成丹砂 |
A | B | C | D |
A. A B. B C. C D. D
【题目】如图所示,某化学兴趣小组设计了一个燃料电池,并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”),通氢气一极的电极反应式为_________________;
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”),乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
(3)若在标准状况下,有1.12 L氧气参加反应,丙装置中阴极增重的质量为______g;
(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质,通过电解精制后,为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:
已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________,试剂A应选择______(填序号);
a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液
选择该试剂的原因_____________________________________________________;
②步骤II中试剂B为_________,调节pH的范围是___________;
③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。