题目内容

【题目】如图所示是ZnCu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是(

实验后的记录:

Cu为负极,Zn为正极 Cu极上有气泡产生,发生还原反应 SO42-Cu极移动 ④若有0.5 mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是Cu→Zn ⑥正极反应式:Cu-2e-=Cu2+,发生氧化反应

A.①②③B.②④C.②③④D.④⑤⑥

【答案】B

【解析】

Zn-Cu原电池中,电池反应Zn+2H+=Zn2++H2Zn作负极发生氧化反应,铜是正极发生还原反应,电子由负极流向正极,阴离子向负极移动,据此分析判断。

Zn为负极,Cu为正极,故①错误;

Cu电极上发生2H++2e-=H2,所以Cu极上有气泡产生,发生还原反应,故②正确;

SO42-向负极锌极移动,故③错误;

④由2H++2e-=H2可知,有0.5mol电子流经导线,产生氢气0.25mol,故④正确;

⑤电子由Zn电极流向Cu电极,故⑤错误;

⑥正极反应为2H++2e-=H2,故⑥错误;

正确的有②④,故选B

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