Question

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子ns^n－lnp^n+l；G单质是硬度最大的金属。
请回答下列问题：
（1）G元素基态原子价电子排布式为                       。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为____      （填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E₂F、H₂D及H₂F的沸点由大到小的顺序为____   （填化学式）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D          氟元素（填“>”、“=”或“<”），  下列表述中能证明这一事实的是             （填选项序号）-
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）离子化合物CA₅的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是         （填选项序号）。
A．极性键      B．非极性键      C．配位键      D．金属键
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为____    ；1molB₂A₄分子中含键        mol。
（6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为a cm，则该晶体密度为          （已知阿伏加德罗常数为N_A）．

 

Answer 1

（1）3d⁵4s¹
（2）O、N、C    C、Na₂S 、H₂O、 H₂S
（3）<  B、C
（4）B、D
（5）sp²杂化 ；   5
（6）

试题分析：根据题意可推出这几种元素分别是：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Na；F是S；G 是Cr。（1）Cr元素基态原子价电子排布式为 3d⁵4s¹ 。2）甲烷的键角为109°28′；NH₃的键角为键角为107°18′；H₂O的键角为104.3°。所以它们键角由小到大的顺序为O、N、C。常温下硬度最大的C单质金刚石属于原子晶体；Na₂S属于离子晶体；H₂O及H₂S都属于分子晶体。一般情况下沸点的高低顺序是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。由于在H₂O之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以沸点H₂O>H₂S。故沸点由大到小的顺序为C> Na₂S > H₂O > H₂S 。（3）元素的非金属性越强，其电负性就越大。由于非金属性F>O。所以电负性F>O。（4）离子化合物NH₅可表示为NH₄H.在其晶体中含有的化学键包括离子键、极性共价键、配位键。不含有非极性键和金属键。因此选项为B、D。（5）在C₂H₄中C原子轨道的杂化类型为sp²杂化。1mol C₂H₄分子中含键有4和C—H键和一个C—C键共5个。（6）在每个晶胞中含有的Na⁺个数为：8×1/8+6×1/2=4;含有的Cl-的个数为：12×1/4+1=4。即每个晶胞中含有4个NaCl。最近两个Na⁺在面对角线的位置的一半，设晶胞的边长为L.其离子之间距离为a cm。。所以。该晶体密度为g/cm³.