Question

3.2g O₂和0.2mol CO₂物质的量之比为

1：2

，原子数之比为

1：3

质量之比为

4：11

．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算出O₂的物质的量，然后求出比值；
每个CO₂分子含有3个原子，每个O₂分子含有2个原子，根据N=nNA计算原子数目之比；
根据m=n×M求出CO₂的质量，然后求出比值．

解答：解：O₂的物质的量为

3.2g

32g/mol

=0.1mol，3.2g O₂和0.2mol CO₂物质的量之比为：1：2；
每个CO₂分子含有3个原子，每个O₂分子含有2个原子，0.1molO₂和0.2mol CO₂原子数目之比为：1：3；
CO₂的质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，质量之比为：4：11
故答案为：1：2；1：3；4：11．

点评：考查物质的量有关计算，难度不大，注意公式运用，尤其是分子中原子数目的求法．