2g O2和0.2mol CO2物质的量之比为 .原子数之比为质量之比为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3.2g O₂和0.2mol CO₂物质的量之比为，原子数之比为质量之比为．

【答案】分析：根据n=

计算出O₂的物质的量，然后求出比值；
每个CO₂分子含有3个原子，每个O₂分子含有2个原子，根据N=nNA计算原子数目之比；
根据m=n×M求出CO₂的质量，然后求出比值．
解答：解：O₂的物质的量为

=0.1mol，3.2g O₂和0.2mol CO₂物质的量之比为：1：2；
每个CO₂分子含有3个原子，每个O₂分子含有2个原子，0.1molO₂和0.2mol CO₂原子数目之比为：1：3；
CO₂的质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，质量之比为：4：11
故答案为：1：2；1：3；4：11．
点评：考查物质的量有关计算，难度不大，注意公式运用，尤其是分子中原子数目的求法．

练习册系列答案

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3.2g O₂和0.2mol CO₂物质的量之比为

0.2mol某有机物和0.2mol O₂在密闭容器中恰好完全反应，生成CO₂、CO和H₂O。将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后（假设每一步均充分反应），浓硫酸增重7.2g，CuO固体质量减少3.2g，而碱石灰增重17.6g。（
⑴产物的物质的量为：n(H₂O)=     mol，n(CO)=     mol，n(CO₂)=     mol。
⑵该有机物的分子式为             。
⑶等量的该有机物分别与Na和NaHCO₃反应，均产生气体，且在同温同压下生成的气体体积相同，则该有机物的结构简式为

（11分)有0.1mol 的有机物和0.2mol的O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（气），产物通过浓H₂SO₄后，质量增加5.4g，再通过灼热的Fe₂O₃，充分反应后，氧化铁质量减轻了1.6g；最后气体再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g。

（1）试推断该有机物的分子式。

（2）若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，该有机物的结构简式为。它在核磁共振氢谱中将会出现个信号峰。

3.2g O₂和0.2mol CO₂物质的量之比为______，原子数之比为______质量之比为______．

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