题目内容
下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B.在燃煤中加入适量石灰石,可减少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
C.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
D.在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4,可降低土壤的碱性:
CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
部分弱酸的电离平衡常数如表。
弱酸 | HCOOH | H2S | H2SO3 |
电离平衡常数 (25℃) | K=1.8×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 |
(1)物质的量均为0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3,pH最大的是________(填编号)
(2)设计实验证明HCOOH为弱酸
(3)室温下,下列溶液中水电离出的c(H+)水由大到小的顺序为________(填编号)
①pH=12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH=6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸
(4)二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,试回答下列问题:
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性” )
②某温度下,10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是( )
A.溶液的pH=7 B.Kw=c2(OH-) C.V=10 D.c(K+)< c(Na+)
(5)如图横坐标为室温下溶液的pH,纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/L时,可认为沉淀完全)。试回答:
腐蚀铜板的溶液中,若Cu2+、Fe3+、Fe2+浓度均为0.1mol/L,向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,溶液中存在的金属阳离子为 。
从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶度积Ksp[Fe(OH)2]= 。
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将气体X通入品红溶液中 | 红色褪去 | X一定是SO2 |
B | 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀 | 原溶液中一定含SO |
C | 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3强 |
D | 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 | 溶液呈血红色 | 原溶液中一定含Fe2+ |
按要求回答下列问题:
(1)配制FeCl3溶液时,需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释,用离子方程式解释其原因 。
(2)用离子方程式表示出泡沫灭火器的原理 。
(3)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根据表中数据,将浓度均为0.01mol· L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是 。
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
(5)已知在Cu2+、Mg2+、Fe2+浓度相同的溶液中,其开始沉淀时的pH如下:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
若向该溶液中滴加NaOH溶液,则先沉淀的是 (填离子符号),
判断Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。
已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20,若向该溶液中加入生石灰调节其pH,当pH= 时,溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]