[题目]常温下.向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液.图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计).下列说法中.不正确的是A. HA为一元强酸B. MOH为一元弱碱C. N点水的电离程度小于K点水的电离程度D. 若K点对应溶液的pH＝10.则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)＝0.005 mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是

A. HA为一元强酸

B. MOH为一元弱碱

C. N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D. 若K点对应溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1

【答案】C

【解析】试题分析：由图像分析知加入碱的体积为51mL时溶液呈中性，说明二者不都是强电解质，若碱为强碱则加入碱50mL时恰好完全反应，此时为强碱弱酸盐，溶液应呈碱性，与图像不符，所以酸应为强酸，碱为弱碱。A、B正确；C、N点时，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=1×10-7mol/L，而K点时碱过量，抑制水的电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，错误；D、在K点时加入碱的体积为100mL，此时溶液是MOH与MA等浓度的混合液且浓度都为0.005mol/L,根据物料守恒得c(MOH)+c(M+)="0.01" mol/L,根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),二式结合得

c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)="0.01-" c(A-)=0.01-0.005=0.005mol/L，正确，答案选C。

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