题目内容
Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0
（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
① ；
② 。
（2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为 3amol，则x＝ mol，y＝ mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
（3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较 （选填一个编号）
（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，
（4）电极B为 极
（5）电极A发生的电极反应式为
（6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH （填增大、减小或不变）
2NH3（g）；△H＜0（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
① ；
② 。
（2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为 3amol，则x＝ mol，y＝ mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
（3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较 （选填一个编号）
（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，
（4）电极B为 极
（5）电极A发生的电极反应式为
（6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH （填增大、减小或不变）
略
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2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)="0.2mol" L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）
2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足
＜
＜
4NO(g)＋6H2O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol
N2(g) +3 H2(g) ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：
条件可使现有平衡移动
2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和
1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后
，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
。
)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________
N2+3H2
NO2 △H>0反应中，表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是下图中的
