题目内容
【题目】常温下,在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示。下列说法不正确的是( )
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.在A点:c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D.当加入20 mL盐酸时,混合溶液的pH约为8
【答案】B
【解析】
试题分析:A.碳酸钠溶液中存在电荷守恒,为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),A正确;B.根据图象分析,A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,且c(CO32-)=c(HCO3-),溶液呈碱性,则c(OH-)>c( H+),盐溶液水解程度较小,所以c(CO32-)>c(OH-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),B错误;C.pH≈5.6时,溶液浓度不变,溶液达到饱和,说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6,C正确;D.c(HCO3-)=100%时,溶液的pH=8,说明0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8,当加入20 mL盐酸时Na2CO3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液,D正确,答案选B。
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