Question

【题目】碘酸钾（）在生活中应用广泛，可将含碘物质经过系列变化得到.现向含的稀硫酸中逐漓加入溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与加入的物质的量的关系如图所示。回答下列问题：

（1）已知段反应的离子方程式为b点时，KI恰好完全反应，则此时消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比是________还原产物是_______；共转移_______

（2）过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子方程式___________________从反应开始到达c点时，共消耗___________

Answer 1

【答案】1∶6 KBr 6 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 1.2

【解析】

(1)b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，根据I的物质的量变化规律可知该过程中I-被氧化成I2，KBrO3被还原成KBr，则KI为还原剂，KBrO3为氧化剂，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，还原产物是KBr，结合元素守恒和电子守恒可知a→b段反应方程式为：BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O；1molKBrO3被还原成KBr，则转移6mol电子；

(2)b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；已知ab段发生反应BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O，消耗KBrO3为1mol，则生成的Br-为1mol，根据bc段反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O可知该段消耗KBrO3为0.2mol，则从反应开始到达c点时，共消耗n(KBrO3)=1mol+0.2mol=1.2mol。