Question

【题目】（1）已知某盐酸溶液的密度为1.19g/cm3 ,质量分数为36.5%，则该溶液的物质的量浓度为___________

（2）含0.3 mol SO42-的Al2(SO4)3中所含的Al3+的数目为________________。

（3）相同质量的SO2、SO3硫原子的个数之比为_______________ 。

（4）33.3g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.6mol Cl，则ACl2的化学式是_________ 。

（5）标准状况下，1.204×1023个H2的体积约为_______________L

Answer 1

【答案】11.9mol/L 0.2NA 或 1.204×1023 5：4 CaCl2 4.48L

【解析】

（1）利用c==11.9mol·L－1；

答案为11.9mol·L－1；

（2）1molAl2(SO4)3中含有3molSO42－，因此含0.3molSO42－的Al2(SO4)3的物质的量为0.1mol，即n(Al3＋)=0.1mol×2=0.2mol，含Al3＋个数为0.2NA 或 1.204×1023；

答案为0.2NA 或 1.204×1023；

（3）根据SO2、SO3的化学式，SO2、SO3的物质的量与硫原子物质的量相等，令质量为xg，SO2的物质的量为，SO3的物质的量为，硫原子物质的量之比等于硫原子个数比值，即硫原子个数比为：=5：4；

答案为5：4；

（4）1molACl2中含有2molCl－，则有：=0.6mol，M=111g·mol－1，则A的摩尔质量为(111－35.5×2)g·mol－1=40g·mol－1，即A为Ca，化学式为CaCl2；

答案为CaCl2；

（5）根据n=，氢气的物质的量为mol=0.2mol，则标准状况下的氢气的体积为0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L；

答案为4.48L。