题目内容
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第8列元素．D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：（1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是
分子晶体
分子晶体
；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要高
高
（填高、低）（2）写出C的单质与水反应的离子方程式
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
；（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为
CaF2
CaF2
；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是X射线衍射法
X射线衍射法
，该离子化合物晶体的密度为ag?cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是| 8b+4c |
| aNA |
| 8b+4c |
| aNA |
分析：已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大，E是周期表中1-18列中的第8列元素，所以E是Fe元素；D的原子序数比E小6，所以D是Ca元素；D跟B可形成离子化合物，该晶胞中含有B离子8个，D离子个数8×
+6×
=4，所以该化学式为DB2，B为第VIIA族元素，B和C属同一主族，且B的原子序数小于C，所以B是F元素，C是Cl元素，A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H元素．
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
解答：解：已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大，E是周期表中1-18列中的第8列元素，所以E是Fe元素；D的原子序数比E小6，所以D是Ca元素；D跟B可形成离子化合物，该晶胞中含有B离子8个，D离子个数8×
+6×
=4，所以该化学式为D2B，B为第VIIA族元素，B和C属同一主族，且B的原子序数小于C，所以B是F元素，C是Cl元素，A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H元素．
（1）HF是共价化合物，形成的晶体是分子晶体，分子晶体的中物质的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但分子间形成氢键的化合物使物质的沸点升高，氟化氢中含有氢键，氯化氢中不含氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，故答案为：分子晶体；高；
（2）氯气和水反应生成强电解质氯化氢和弱电解质次氯酸，所以其离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）Ca元素跟F元素可形成离子化合物，该晶胞中含有B两离子8个，D离子个数8×
+6×
=4，所以该化学式为CaF2，鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是X射线衍射法；
每个氟化钙晶胞中含有4个钙离子、8个氟离子，所以每个晶胞的质量为
，密度是ag?cm-3，所以晶胞的体积=
cm3=
cm3，
故答案为：CaF2；X射线衍射法；
．
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
（1）HF是共价化合物，形成的晶体是分子晶体，分子晶体的中物质的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但分子间形成氢键的化合物使物质的沸点升高，氟化氢中含有氢键，氯化氢中不含氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，故答案为：分子晶体；高；
（2）氯气和水反应生成强电解质氯化氢和弱电解质次氯酸，所以其离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）Ca元素跟F元素可形成离子化合物，该晶胞中含有B两离子8个，D离子个数8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
每个氟化钙晶胞中含有4个钙离子、8个氟离子，所以每个晶胞的质量为
| 4M |
| NA |
| ||
| a |
| 8b+4c |
| aNA |
故答案为：CaF2；X射线衍射法；
| 8b+4c |
| aNA |
点评：本题以元素的推断为载体考查了晶胞的计算、晶体的判断方法等知识点，难点是计算晶胞的密度，明确一个晶胞的质量是解本题的关键，难度较大．
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| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |