Question

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是(   )

A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH-

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－=Cu2+

Answer 1

B

液滴边缘O₂多，发生正极反应O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^-。液滴下的Fe发生负极反应Fe－2e^－=Fe^2＋，为腐蚀区(a)。A项错误，Cl^－由b区向a区迁移；C项错误，液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀；D项错误，Cu不如Fe活泼，作正极，负极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺。