Question

在一定温度下，发生如下反应：N₂+3H₂?2NH₃ 起始时充入的N₂和 H₂ 的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH₃的物质的量是2.4mol．已知容器的容积为5.0L，试求：
（1）H₂ 的转化率．
（2）平衡时混合气体中N₂ 的体积分数．

Answer 1

分析：起始时充入的N₂和 H₂ 的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH₃的物质的量是2.4mol，则
    N₂+3H₂?2NH₃ 
开始3.0 6.0  0
转化1.2 3.6  2.4
平衡1.8 2.4  2.4
以此计算转化率和体积分数．

解答：解：起始时充入的N₂和 H₂ 的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH₃的物质的量是2.4mol，则
    N₂+3H₂?2NH₃ 
开始3.0 6.0  0
转化1.2 3.6  2.4
平衡1.8 2.4  2.4
（1）H₂的转化率为

3.6mol

6.0mol

×100%=60%，答：H₂的转化率为60%；
（2）平衡时混合气体中N₂的体积分数为

1.8mol

1.8mol+2.4mol+2.4mol

×100%=27.3%，答：平衡时混合气体中N₂的体积分数为27.3%．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算格式及转化率、体积分数的计算方法即可解答，注意格式规范，题目难度不大．