题目内容
在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液．5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成．试回答下列问题：
(1)________极发生氧化反应，电极反应式为________．
(2)有________mol电子发生转移，得到O2的体积(标准状况)是________L，溶液的pH是________．
(3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________g，电解液的pH________(填“变小”、“变大”或“不变”)
答案：
解析：
解析：
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(1)阳(1分) 2H2O－4e－＝4H+＋O2或4OH－－4e－＝2H2O＋O2(2分) (2)0.2 1.12 1(各2分) (3)12.8 不变(各1分) |
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Pa下，容积为1．0L的密闭容器中充入0.5molSO2,
(g)和0.3 molO2 (g)，发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
△H＝－198kJ/mol。反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如右图所示
。反应的平衡常数K＝_______；0到10 min内用SO2表示的平均反应速率_________。根据图中信息，判断下列叙述中正确的是_____（填序号）。