题目内容

【题目】用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

A. 用①所示的操作可检查装置的气密性

B. 用②所示的装置制取少量的NO

C. 用③所示的装置干燥H2、NH3、CO2

D. 用④所示装置制取Fe(OH)2

【答案】A

【解析】

A.该装置的气密性检查方法是:当推动注射器的活塞时,锥形瓶内的空气体积减小压强增大,把水压入长颈漏斗中,若气密性好,则会形成一段稳定的水柱,该实验装置可以达到实验目的,故A正确;

B.该装置的收集装置类似向下排空气法,NO的密度与空气的密度接近,且极易与空气中的氧气反应生成NO2,不能用排空气法收集,应用排水法收集,该实验装置不能达到实验目的,故B错误;

C.浓硫酸可以干燥中性和酸性气体,不能干燥碱性气体,NH3是碱性气体,不能用浓硫酸干燥,该实验装置不能达到实验目的,故C错误;

D.该装置A试管中的导管应插入溶液中,当关闭止水夹a时,铁粉与稀硫酸反应产生的氢气使试管A中的压强增大,则铁粉与稀硫酸反应产生的硫酸亚铁溶液被压入B试管中,硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁。但该装置A试管中的导管未插入溶液中,则该实验装置不能达到实验目的,故D错误。答案选A。

练习册系列答案
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【题目】近几年我国大面积发生雾霾天气,其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化,研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

(1)在一定条件下,CH4可与NOx反应除去NOx,已知有下列热化学方程式:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0 kJ·mol-1

则CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+2H2O(g)+N2 (g) △H=____kJ·mol-1;该反应在____(高温,低温,任何温度)下可自发进行

(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0,在一定温度下的定容容器中,能说明上述平衡达到平衡状态的是:_____________

A. 混合气体的密度不再发生变化 B.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

C. (SO2):(O2):(SO3)=2:1:2 D.混合气体的总物质的量不再发生变化

(3)若在T1℃、0.1 MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2):n(O2)= 2:1],测得容器内总压强与反应时间如下图所示。

①图中A点时,SO2的转化率为________

②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,则C点的正反应速率0(正)与A点的逆反应速率A(逆)的大小关系为0(正)_____A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③图中B点的平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(4)为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为____________

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