Question

在标准状况下，将224 L HCl气体溶于645 mL （ρ＝1.00 g ·cm^-3）的水中，所得盐酸的密度为1.20 g ·cm^-3。试求：

（1）该盐酸的物质的量浓度。

（2）标准状况下，取这种盐酸100 mL，与足量的NaHCO₃溶液反应后，放出多少升气体？气体干燥后，通过盛有足量Na₂O₂固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？

Answer 1

（1）12.0 mol· L^-1

（2）26.9 L33.6 g

解析:

（1）n(HCl)=224 L/22.4 L· mol^-1=10.0 mol

m(HCl溶液)=635 g+10.0 mol×36.5 g· mol^-1=1.00×10³g

c(HCl)== 12.0  mol · L^-1

（2）HCl+NaHCO₃====NaCl+H₂O+CO₂↑

1 mol                          22.4 L

0.100 L×12.0 mol· L^-1=1.20 mol    V（CO₂）

V（CO₂）=22.4 L×1.20 mol÷1 mol=26.9 L

2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂  固体质量增加

44.8 L                          56 g

26.9 L                          Δm

                  Δm=33.6 g

该盐酸的物质的量浓度为12.0 mol·L^-1；放出的气体的体积为26.9 L；容器内固体增重33.6 g。