题目内容

【题目】实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
A.水晶和干冰的熔化
B.食盐和碘的熔化
C.金刚石和白磷的熔化
D.纯碱和烧碱的熔化

【答案】D
【解析】解：A．水晶属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故A错误； B．食盐属于离子晶体，熔化时克服离子键，碘属于分子晶体，克服分子间作用力，故B错误；
C．金刚石于原子晶体，熔化时克服共价键，白磷属于分子晶体，克服分子间作用力，故C错误；
D．纯碱和烧碱都属于离子晶体，熔化时克服离子键，故D正确．
故选D．

练习册系列答案
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【题目】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是

选项

物质

杂质

试剂

提纯方法

A

乙醛

乙酸

NaOH溶液

蒸馏

B

苯

苯酚

浓溴水

过滤

C

乙酸乙酯

乙酸

NaOH溶液

混合振荡、静置分液

D

乙烷

乙烯

氢气

催化剂、加热

A. A B. B C. C D. D

【题目】制取纯净的一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和 Cl2反应 B．乙烯和 Cl2反应

C．乙烯和 HCl 反应 D．乙烯和 H2、Cl2 反应

【题目】如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

D．一段时间后，②池中溶液的pH不一定升高

【题目】绿色电源“二甲醚【(CH3)2O】—氧气燃料电池”的工作原理如下图所示，下列说法正确的是( )

A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大

C．当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2L

D．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/(mol·L-1)

反应后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判断不正确的是( )

A．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

C．实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

D．实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH一+H2↑

B. 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑

C. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH一=CH3COO一+H2O

【题目】下列关于反应热的说法正确的是

A．已知C(石墨,s)=C(金刚石，s) △H>0，说明金刚石比石墨稳定

B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ

C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol

D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　)

A. 甲的分子数比乙的分子数多

B. 甲的物质的量比乙的物质的量小

C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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