题目内容
在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为（ ）
A．9：4 B．7：3 C．7：6 D．6：7
【答案】
B
【解析】CO被氧气氧化生成CO2，然后CO2被过氧化钠吸收，又产生氧气，所以固体增加的质量就是原CO的质量，即反应相当于是CO＋Na2O2=Na2CO3。所以CO的质量就是14g，物质的量是0.5mol。消耗氧气是0.25mol，质量是8g，这说明氧气一定是过量的，所以氧气的质量是12g，为0.375mol。则在此容器中反应前后气体的物质的量分别为0.875:0.375=7：3，也就是压强为7：3
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