题目内容
（2012?洛阳模拟）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是（ ）
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分析：A．根据在不同温度下平衡浓度c（NH3）的大小确定平衡移动的方向，然后根据温度对化学平衡的影响；
B．根据向容器中充入N2，没有引起各物质浓度的变化；
C．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1；
D．根据反应的物质的量之比等于化学计量数之比．
B．根据向容器中充入N2，没有引起各物质浓度的变化；
C．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1；
D．根据反应的物质的量之比等于化学计量数之比．
解答：解：A．T1时c（NH3）=0.1mol L-1，T2时c（NH3）=0.2mol L-1，若T2＞T1，则升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热的方向移动，所以该反应的△H＞0，故A错误；
B．根据向容器中充入N2，没有引起各物质浓度的变化，速率不变，平衡不移动，故B错误；
C．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，所以NH3体积分数不变时，不能说明该反应达到平衡，故C错误；
D．由A选项得T1时c（NH3）=0.1mol L-1，T2时c（NH3）=0.2mol L-1，反应的物质的量之比等于化学计量数之比，所以H2NCOONH4转化的△n（T2）=2△n（T1），故D正确；
故选D．
B．根据向容器中充入N2，没有引起各物质浓度的变化，速率不变，平衡不移动，故B错误；
C．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，所以NH3体积分数不变时，不能说明该反应达到平衡，故C错误；
D．由A选项得T1时c（NH3）=0.1mol L-1，T2时c（NH3）=0.2mol L-1，反应的物质的量之比等于化学计量数之比，所以H2NCOONH4转化的△n（T2）=2△n（T1），故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了化学平衡的移动，难度不大，需要注意的是当反应物为固体，生成物为气体的混合物时，气体的体积分数不变，不能作为平衡移动的标志．
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