题目内容
（ 7分) A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为 。
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应。
（3）G→J的化学方程式为 。
（4）A→H的离子方程式为 。
（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是 （用离子方程式表示）。
（1）离子晶体（1分） Al（OH）3（1分）
（2）铝热反应（1分）（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（1分）
（4）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（1分）
（5）＜
（1分） Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+（1分）
【解析】
试题分析：D是一种红棕色固体,为Fe2O3，C、D的反应为铝热反应，C为铝，A是一种高熔点物质，即可得A为Al2O3，B为O2，又可推得E为Fe，F为FeCl2，G为Fe（OH）2,和氧气反应，得J为Fe（OH）3,加热分解得D为Fe2O3。Al2O3和NaOH反应的H为NaAlO2 , Al2O3和稀盐酸反应得I为AlCl3，Al2O3和AlCl3发生双水解反应，得K为Al（OH）3，加热又得A为Al2O3。
考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质在题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可
(7分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| A |
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| |||||||||||||||
| B |
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| C | D | E | F | G |
| |||||||||
| H | I | J | K |
| L | M | N | ||||||||||
| O |
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|
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| P |
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试回答下列问题：
（1）请写出元素P的基态原子电子排布式 ；
（2）画出元素E的电子排布图 ；F氢化物的分子构型
为 ;
（3）第三周期元素中，电负性最小的是 (填元素符号)；第一电离能最大的是
(填元素符号)；
