Question

粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al₂O₃与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系。?

请回答下列问题：?

(1)单质C和H的化学式分别是         、         。?

(2)写出由I生成J的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(3)写出由F生成G的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(4)若10.7 g样品A中MgO、Al₂O₃和B的物质的量均为0.05 mol，则B的化学式为　　　　　　　。?

(5)若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g样品A，恰好与含x mol HCl的盐酸完全反应，则x的取值范围是　　　　(保留小数点后两位)。

Answer 1

(1)Al    Cl₂?

(2)Fe³⁺ + 3NH₃·H₂O ＝ Fe(OH)₃↓+ 3??

(3)  + CO₂ + 2H₂O＝Al(OH)₃↓+ ???

(4)FeO?

(5)0.26＜x ＜0.40?

解析：从“红褐色沉淀”可知J是Fe(OH)₃，则D是Fe，则B应是Fe的氧化物。从“白色沉淀”可知K是AgCl，则H是Cl₂，从反应AE+D可看出这是铝热反应，且E与NaOH溶液反应，则F是NaAlO₂,G是Al(OH)₃。?

(4)由10.7 g减去0.05 mol MgO、0.05 mol Al₂O₃，可得质量为3.6 g，则可推知B为FeO。

(5)2∶3则为Fe₂O₃，在MgO、Al₂O₃和Fe₂O₃中每个正价单位的质量(即消耗1 mol HCl的质量)Al₂O₃最小、Fe₂O₃最大，所以x的取值为这两点的区间。