题目内容
【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（ ）
实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42﹣向Zn极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体
⑤电流的流向是：Cu→Zn
⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．
A．②④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥ D．③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
试题分析：①Zn为负极，Cu为正极，错误；②Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，所以有气泡产生，发生还原反应，正确；③SO42-向负极Zn移动，正确；④由2H++2e-=H2↑可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，无标况无法计算体积，错误；⑤电流的流向是正极到负极：Cu→Zn，正确；⑥负极反应式：Zn-2e-═Zn2+，发生氧化反应，错误；故选B．
【题目】有同学探究了三价铁离子在水溶液中的一些反应：
I、甲组同学将氯化铁溶液滴加到碘化钾溶液中，发现溶液的颜色变为浅绿色，请写出此反应的离子方程式 。同学们经过测定、查阅资料得出了以下结论：正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)
[I-](mol·L-1) | [Fe3+ ]( mol·L-1) | υmol·L-1·s-1) | |
（1） | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
（2） | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
（3） | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
通过所给数据计算得知：
（1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为m=_________，n=_________。
（2）碘离子浓度对反应速率的影响___________铁离子浓度对反应速率的影响。(选填：小于、大于、等于)。
II、乙组同学将硫氰化钾溶液滴入至氯化铁溶液中，得到了红色液体。
（1）在溶液中加入硫氰化钾粉末少量，颜色将 (填“变深”、“变浅”、“无明显现象”)。
（2）在溶液中加入氯化钾粉末少量，颜色将 (填“变深”、“变浅”、“无明显现象”)。
请用离子方程式解释原因： 。
【题目】某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品， 经了解其来源并查阅相关资料(如下表)，初步确认为铜制品。
紫铜 | 青铜 | 铜绿 | |
主要成分 | 纯铜 | 铜锡合金 | Cu2(OH)2CO3 |
性质与用途 | 紫红色， 质软，导电性能良好；主要用作电线电缆。 | 多呈灰绿色， 熔点低、硬度大、 可塑性强；可铸造成各种器具。 | 不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸， 加热易分解；可作颜料、杀虫剂。 |
针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究。
【猜想假设】
(1)小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；
小周同学认为可能是青铜(铜锡合金)，因为常见的青铜是灰绿色的；
小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]；
除上述猜想外，其他合理的猜想是____________________(只写一个)。
【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：
(2)小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆。 其判断依据是________________________。
(3)小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜，理由是__________________。
(4)根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]。于是按图5所示装置进行实验。
实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了___________的现象， C中观察到了_____________的现象。B中所发生反应的化学方程式为：__________________。
如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是______________。
【实验拓展】
(5)小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu(NH3)42+]，其离子方程式可表示为：___________________________。