题目内容

将一定量铁粒放入某浓度硝酸中,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
(1)为探究溶液X中铁元素的价态,设计如下实验:
药品和仪器:0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性高锰酸钾溶液、氯水、试管和滴管。
请根据实验设计,填写下列实验报告:

实验步骤
 
实验操作
 
现象与结论
 
离子方程式
 
第1步
 
取2~3mL溶液装于试管,向试管中滴加几滴KSCN溶液
 
 
 
 
 
第2步
 
 
 
若溶液紫色褪去,则溶液
含有Fe2+;若无明显变化,
则不含Fe2+
 
 
 
(2)为探究气体Y的组成,将盛有10mLY的量筒倒立在水槽中,待液面稳定后,再通入相同条件下3mLO2,充分反应后,量筒内完全充满溶液。则气体Y的成分及体积分别是       

(1)

实验步骤
实验操作
现象与结论
离子方程式
第1步
 
若溶液变红色,则溶液含有Fe3+;若无明显现象,则不含Fe3+
 
第2步
另取少量溶液装与试管,向试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
 
5Fe2++MnO4-+8H+=
5Fe3++Mn2++4H2O
(2)NO:1mLNO2:9mL(每空2分,共8分)

解析试题分析:(1)第一步:Fe3+与到硫氰根离子会变为血红色,根据这一现象可以判断其是否存在。因此若溶液变红色,则溶液含有Fe3+;若无明显现象,则不含Fe3+。第二步:Fe2+能够被酸性高锰酸钾氧化并褪色,所以若溶液紫色褪去,则溶液含有Fe2+;若无明显变化,则不含Fe2+。(2)根据4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3可知氧气参加了两个反应,设NO,NO2的体积分别为X和Y,建立方程组为:X+Y=10;3/4X+1/4Y=3,解得:X=1mL,Y=9mL。即气体Y的成分及体积分别是NO:1mLNO2:9mL。
考点:考查二价铁和三价铁离子的性质和检验,同时还考查了氮氧化物和氧气溶于水的计算。

练习册系列答案
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回答下列问题:
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