题目内容
9．下列说法正确的是（ ）| A． | 向海水中加入明矾可以使海水淡化，用于解决淡水供应危机 | |
| B． | 将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 | |
| C． | 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 | |
| D． | 用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 |
分析 A、明矾不能淡化海水；
B、根据地沟油含有一些重金属和致癌物质来分析；
C、生物防治技术能减少粮食的污染；
D、聚氯乙烯不能用作快餐盒；
解答 解：A、明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故A错误；
B、地沟油含有一些重金属和致癌物质，故不能回收为食用油，故B错误；
C、农药使用会污染环境，则大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用，故C正确；
D、聚氯乙烯含有增塑剂等物质，且能释放出氯化氢，对人体有害，不能用作快餐盒，故D错误；
故选C．
点评 本题考查较为综合，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，本题易错点为A，注意明矾净水的原理．
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19．在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A2（g）+B2（g）?2AB（g），达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器的总压强不随时间而变化 | |
| B． | 容器内气体的密度不再改变 | |
| C． | 单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗 | |
| D． | v正（A2）=2v逆（AB） |
20．（1）25℃下，0.1mol/L醋酸pH为4，则此温下，该浓度醋酸的电离度为0.1%；电离平衡常数为10-7，水电离出的c（H+）=10-10mol/L，加少量水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值减小（填“增大”或“减小”）
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH；
②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V3＞V1=V2．
③反应开始时，反应速率D．（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）
（3）下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答下列问题：
①若25＜t1＜t2，则α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1
③t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）25℃时，若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb，pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则a的取值范围是$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH；
②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V3＞V1=V2．
③反应开始时，反应速率D．（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）
（3）下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
①若25＜t1＜t2，则α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1
③t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）25℃时，若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb，pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则a的取值范围是$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．
已知实验室由 
合成
的反应流程如下 （部分试剂和反应条件已略去） （X代表卤素原子，R代表烃基）
、D
、
4．烃的系统命名法中，首先要选取主链碳原子，下列主链碳原子数目最多的是（ ）
| A． | CH3CH2CH2CH2CH2CH3 | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
14．乙酸乙酯与乙醛（CH3CHO）的混合物中氢元素的质量分数为$\frac{1}{11}$，则氧元素的质量分数为（ ）
| A． | $\frac{10}{11}$ | B． | $\frac{4}{25}$ | C． | $\frac{4}{11}$ | D． | $\frac{4}{5}$ |
1．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
| A． | CO2分子的结构式：O=C=O | |
| B． | S2-的结构示意图： | |
| C． | R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为：${\;}_{a+2}^{a+b+2}$R | |
| D． | 次氯酸的电子式： |
18．如图代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（ ）
| A． | ED4分子中各原子均达8电子结构 | |
| B． | AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化 | |
| C． | A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A | |
| D． | C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D |
19．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ）
| A． | 乙醇中的水（CaO、蒸馏） | B． | 溴乙烷中的乙醇（水、分液） | ||
| C． | 苯中的甲苯（Br2水、分液） | D． | 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液） |