[题目]次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分.实验室制备次氯酸钠的装置如下图甲所示.(1)装置C中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图乙所示.t1分钟后所发生主要反应的化学方程式为 .(2)如果要减少NaClO3的生成.可以采取的方法是 . .(3)由装置C中的溶液得到次氯酸钠样品.假设该次氯酸钠样品中混有的杂质为NaClO3或NaCl中的一种.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如下图甲所示。

（1）装置C中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图乙所示。t1分钟后所发生主要反应的化学方程式为________________________。

（2）如果要减少NaClO3的生成，可以采取的方法是_________、___________(填两种)。

（3）由装置C中的溶液得到次氯酸钠样品。假设该次氯酸钠样品中混有的杂质为NaClO3或NaCl中的一种。称取2.0225 g样品于锥形瓶中，加水使其完全溶解，向溶液中加入200 mL 0.60 mol·L－1的FeSO4溶液(过量)，充分反应。再向溶液中滴加0.50 mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液20.00 mL。请计算样品中NaClO的质量分数____________（写出计算过程）。

已知：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平）

【答案】3Cl2＋6NaOH＝NaClO3＋5NaCl＋3H2O 缓慢滴加盐酸将装置C置于冰水中消耗KMnO4物质的量：0.5 mol·L－1×0.02 L＝0.01 mol ，与KMnO4反应的Fe2＋物质的量：0.01 mol×5＝0.05 mol，Fe2＋总物质的量：0.60 mol·L－1×0.2 L＝0.12 mol，与样品反应的Fe2＋物质的量：0.12 mol－0.05 mol＝0.07 mol ，极限法讨论：2.0225 g样品全为NaClO，2n(NaClO)＝n(Fe2＋)，n(Fe2＋)＝2×(2.0225 g÷74.5 g·mol－1)＝0.0543 mol，2.0225 g样品全为NaClO3，6n(NaClO3)＝n(Fe2＋)，n(Fe2＋)＝6×(2.0225 g÷106.5 g·mol－1)＝0.1139 mol，2.0225 g样品全为NaCl，不消耗Fe2＋，故样品中含的杂质为NaClO3 ，列方程组得：74.5n(NaClO)＋106.5n(NaClO3)＝2.0225 g ①，2n(NaClO)＋6n(NaClO3)＝0.07 mol ②，解方程组得：n(NaClO)＝0.02 mol， ω(NaClO)＝(0.02mol×74.5 g·mol－1÷2.0225g)×100%=73.67%

【解析】

根据图示流程分析物质的制备、分离、提纯的过程；根据有关物质的物质的量进行相关计算。

(1)由图可知，浓盐酸与高锰酸钾反应生成Cl2，经过饱和氯化钠溶液除去未反应的HCl，氯气在C装置中与氢氧化钠反应，由图乙可知，反应进行过程中，温度升高，t1分钟后，逐步生成NaClO3，则t1分钟后所发生主要反应的化学方程式为：3Cl2＋6NaOH＝NaClO3＋5NaCl＋3H2O，

故答案为：3Cl2＋6NaOH＝NaClO3＋5NaCl＋3H2O；

(2)从图乙可知，温度越高，NaClO3越容易生成，所以若要减小NaClO3的生成率，可以降低反应装置的温度或减缓HCl气体滴加速度，从而增大NaClO的产率，

故答案为：缓慢滴加盐酸，将装置C置于冰水中；

(3)根据已知条件配平可得到离子方程式为：8H＋＋MnO4-＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，消耗KMnO4物质的量：0.5mol·L－1×0.02L＝0.01 mol，与KMnO4反应的Fe2＋物质的量：0.01 mol×5＝0.05mol，则可推测出待测固体消耗n(Fe2+)=0.60mol·L－1×0.2L-0.05mol＝0.12 mol-0.05mol=0.07mol，再根据极限法讨论：若2.0225 g样品全为NaClO，2n(NaClO)＝n(Fe2＋)，n(Fe2＋)＝2×(2.0225g÷74.5g·mol－1)＝0.0543mol，2.0225g样品全为NaClO3，6n(NaClO3)＝n(Fe2＋)，n(Fe2＋)＝6×(2.0225g÷106.5g·mol－1)＝0.1139 mol，2.0225 g样品全为NaCl，不消耗Fe2＋，故样品中一定含的杂质为NaClO3，剩余可根据离子方程式的等量关系列方程组：74.5n(NaClO)＋106.5n(NaClO3)＝2.0225g ①（混合物质量为2.0225g），

2n(NaClO)＋6n(NaClO3)＝0.07mol②[用n(NaClO)和n(NaClO3)表示n(Fe2+)]，解方程组得：n(NaClO)＝0.02mol，ω(NaClO)＝(0.02mol×74.5g·mol－1÷2.0225g)×100%=73.67%，

故答案为：消耗KMnO4物质的量：0.5mol·L－1×0.02L＝0.01mol ，与KMnO4反应的Fe2＋物质的量：0.01mol×5＝0.05mol，Fe2＋总物质的量：0.60mol·L－1×0.2L＝0.12mol，与样品反应的Fe2＋物质的量：0.12mol－0.05mol＝0.07mol ，极限法讨论：2.0225 g样品全为NaClO，2n(NaClO)＝n(Fe2＋)，n(Fe2＋)＝2×(2.0225 g÷74.5 g·mol－1)＝0.0543 mol，2.0225 g样品全为NaClO3，6n(NaClO3)＝n(Fe2＋)，n(Fe2＋)＝6×(2.0225g÷106.5 g·mol－1)＝0.1139 mol，2.0225g样品全为NaCl，不消耗Fe2＋，故样品中含的杂质为NaClO3 ，列方程组得：74.5n(NaClO)＋106.5n(NaClO3)＝2.0225g①，2n(NaClO)＋6n(NaClO3)＝0.07 mol②，解方程组得：n(NaClO)＝0.02 mol，ω(NaClO)＝(0.02mol×74.5 g·mol－1÷2.0225g)×100%=73.67%。

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已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH

请回答：

(1)D中所含的官能团是_______。

(2)EPR橡胶的结构简式_______。

(3)下列说法正确的是_______(填字母)。

a.反应③的原子利用率为100%

b.反应④为取代反应

c.1mol F与足量金属Na反应，最多可生成22.4L H2(标准状况下)

(4)反应②的化学方程式是_______。

(5)反应②生成E时会产生多种副产物，其中有一种分子式为C9H12O2的副产物M，其结构简式为_______。

(6)反应⑤的化学方程式是_______。

(7)已知：(R1、R2、R3代表烃基)写出以D为原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路线，无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_______________________。

示例：CH3CH2OHCH2=CH2

【题目】四氢大麻酚(简称THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。下列有关THC的说法不正确的是

A. THC难溶于水

B. 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应

C. THC遇FeCl3溶液能发生显色反应

D. THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应

【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是

A. 铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3

B. 某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O42NO2

C. FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4

【题目】实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是

A. 用装置甲制取氯气

B. 用装置乙使Br－全部转化为溴单质

C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层

D. 用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

【题目】已知下列数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3
乙醇	－114	78.4	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
浓H2SO4		338	1.84

实验室制取乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到盛有10mL饱和Na2CO3溶液的(加入2滴酚酞试液)试管中；③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约2mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：

（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是_____________________________；

（2）写出该实验制取乙酸乙酯的化学方程式_________________________________，浓H2SO4的作用是 _______________________；

（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因_________________________；

（4）步骤④所观察到的现象是___________________________________________________

（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯的方法是_________________________________；

（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取圆底烧瓶中产物)。你认为哪种装置更合理，为什么？_____。