题目内容

14．X、Y是短周期元素，两者能形成化合物X2Y3，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数不可能是（　　）
A．n+11B．n+1C．n+3D．n+4

分析 化合物X2Y3，则X元素的化合价为+3价，Y元素的化合价为-2价，则X可能为B或Al元素，Y可能为O或S元素，还存在特殊情况为X为N元素，Y为O元素形成的化合物．

解答 解：A．若化合物X2Y3为B2S3，B的核电荷数为5，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+11，故A不选；
D．若化合物X2Y3为N2O3，N的核电荷数为7，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+1，故B不选；
C．若化合物X2Y3为Al2S3，Al的核电荷数为13，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+3，故C不选；
D、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数-4，因奇数和偶数的差与和还是奇数，故D选；
故选D．

点评 本题考查化合价与化学式及核电荷数的关系，为高频考点，把握常见的化合物中的元素的化合价及元素的核电荷数的关系为解答的关键，能利用举例的方法或价序原则来分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列说法正确的是（　　）
A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
C．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
D．常温下，反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
5．下列物质中，不能通过单质间直接化合得到的是（　　）
A．FeCl3B．FeI3C．Na2O2D．RbCl
2．C、N、O、Na、S、Cl是常见的六种短周期元素
（1）S位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Na的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s1．
（2）用“＞”或“＜”填空
未成对电子数电负性气态氢化物稳定性酸性
N＞OC＜NH2S＜H2OH2SO4＜HClO4
（3）（CN）2分子中所有原子均达到8电子稳定结构，该分子中α键与π键之比为3：4，氨气可作低温溶剂，它易液化的原因是NH3分子间可形成氢键，沸点显著升高，易液化．
（4）加热条件下，Cl2通过浓NaOH溶液中生成两种钠盐（物质的量之比为1：5），写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向的数目：．
9．若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（　　）
A．两种不同元素的原子和离子B．同一元素的两种离子
C．同一元素的原子和离子D．两种不同元素的原子
19．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（　　）
①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；
②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；
④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料．
A．①②③④B．②③④C．③④D．②③
6．（1）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4100mL．配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶体滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的是（　　）
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②③⑦⑤⑥
（2）在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？
a．用量筒量取液态溶质，读数时仰视量筒刻度，所配制溶液的浓度偏高
b．将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液的浓度偏高
c．定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制溶液的浓度不变
d．砝码上沾有杂质偏高．
e．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗偏高．
3．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，其中合理的步骤是（　　）
①蒸馏 ②过滤 ③分液 ④加入足量的钠⑤通入过量的C02⑥加入足量的NaOH溶液⑦加人足 FeCl3溶液⑧加入乙醇和浓硫酸的混合液⑨加人足 量的浓溴水⑩加人适量的盐酸．
A．④⑤⑩B．⑥①⑤③C．⑨②⑧①D．⑦①③⑩
1．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目 前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2═2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气．下列叙述中正确的是（　　）
A．Zn为正极B．负极反应式：O2+4H++4e-→2H2O
C．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸

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