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在化学反应3Fe+4H
2
O(g)
Fe
3
O
4
+4H
2
↑中，H
2
O的作用是
A．还原剂 B．氧化剂 C．催化剂 D．溶剂
试题答案
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B
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氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
②2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
③Na
2
O+H
2
O=2NaOH
④3Fe+4H
2
O
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
⑤2H
2
O
高温
.
2H
2
↑+O
2
↑
⑥2F
2
+2H
2
O=4HF+O
2
（1）其中不属于氧化还原反应的是
③
③
（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是
①④
①④
（填编号）
水只作还原剂的反应是
⑥
⑥
（填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是
⑤
⑤
（填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是
③
③
（填编号）
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是
C
C
A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO是否属于氧化还原反应？
是
是
（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是
NO
2
NO
2
，还原剂是
NO
2
NO
2
．
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式：
①往氯化铁溶液加入铁粉：
2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
②过量二氧化碳通入澄清石灰水：
CO
2
+OH
-
=HCO
3
-
CO
2
+OH
-
=HCO
3
-
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液：
Al
3+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
Al
3+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式：
①二氧化硫发生催化氧化反应：
2SO
2
+O
2
催化剂
.
高温高压
2SO
3
2SO
2
+O
2
催化剂
.
高温高压
2SO
3
②氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
③铜片与稀硝酸的反应：
3Cu+8HNO
3
（稀）=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
3Cu+8HNO
3
（稀）=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
．
如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体．化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，I是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）H的电子式：
；
（2）写出化学反应方程式：
反应①
3Fe+4H
2
O
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
3Fe+4H
2
O
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
；
反应③
Na
2
CO
3
+Al
2
O
3
高温
.
2NaAlO
2
+CO
2
↑
Na
2
CO
3
+Al
2
O
3
高温
.
2NaAlO
2
+CO
2
↑
；
（3）C与T溶液反应的离子方程式：
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
；
（4）5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量，反应②的热化学方程式为：
4Al（S）+3O
2
（g）=2Al
2
O
3
（S）△H=-3338kJ/mol
4Al（S）+3O
2
（g）=2Al
2
O
3
（S）△H=-3338kJ/mol
．
（2009?广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO
3
、MgSiO
3
、CaMg（CO
3
）
2
、Al
2
O
3
和Fe
2
O
3
等，回收其中镁的工艺流程如下：
沉淀物
Fe（OH）
3
Al（OH）
3
Mg（OH）
2
PH
3.2
5.2
12.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分有
Fe（OH）
3
Al（OH）
3
Fe（OH）
3
Al（OH）
3
．
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有
Na
2
SO
4
Na
2
SO
4
．
（4）Mg（ClO
3
）
2
在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl
2
+2NaClO
3
═Mg（ClO
3
）
2
+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO
3
）
2
．简述可制备Mg（ClO
3
）
2
的原因：
在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO
3
）
2
的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．
在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO
3
）
2
的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．
．
②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO
3
）
2
过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出
降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出
．除去产品中该杂质的方法是：
重结晶
重结晶
．
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
K
L
M
N
试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
7
4s
2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
7
4s
2
．
（2）元素G，H形成的单质熔点更高的是
Mg
Mg
（填化学式），原因是
Mg
2+
离子所带电荷比Na
+
多、半径比Na
+
小
Mg
2+
离子所带电荷比Na
+
多、半径比Na
+
小
（3）G与K形成G
2
K的电子式：
．E，G，L三种元素组成的化合物含有的化学键的类型是
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（4）在①苯、②CH
3
OH、③HCHO、④CS
2
、⑤CCl
4
五种有机溶剂中，碳原子采取sp
2
杂化的分子有
①③
①③
（填序号），
（5）A，E，K间形成的甲，乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式：
HS
-
+OH
-
=S
2-
+H
2
O
HS
-
+OH
-
=S
2-
+H
2
O
．
（6）M单质在高温下可与A
2
E反应，请写出该反应的化学反应方程式：
3Fe+4H
2
O（g）
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
3Fe+4H
2
O（g）
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
．
（7）元素N可以形成分子式为Co（NH
3
）
5
BrSO
4
，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl
2
溶液时，无明显现象，若加入AgNO
3
溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为
[Co（SO
4
）（NH
3
）
5
]Br
[Co（SO
4
）（NH
3
）
5
]Br
．
已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系．请回答以下问题．
（1）气体乙是
Cl
2
Cl
2
（化学式），在其实验室制法中常用
NaOH
NaOH
溶液进行尾气的处理，原理用化学方程式表示为
Cl
2
+2NaOH═NaCl+NaClO+H
2
O
Cl
2
+2NaOH═NaCl+NaClO+H
2
O
．
（2）沉淀D是
Fe（OH）
3
Fe（OH）
3
（化学式），A→D发生的化学反应是
FeCl
3
+3NaOH═Fe（OH）
3
+3NaCl
FeCl
3
+3NaOH═Fe（OH）
3
+3NaCl
．
（3）写出②反应的离子方程式：
2Fe
3+
+Fe═3Fe
2+
2Fe
3+
+Fe═3Fe
2+
．
（4）气体丙是
O
2
O
2
（化学式），在操作③中观察到的实验现象是
白色沉淀变成灰绿色沉淀最终变成红褐色沉淀
白色沉淀变成灰绿色沉淀最终变成红褐色沉淀
．
关 闭
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试卷汇总
练习册解析答案
Fe3O4+4H2↑中，H2O的作用是
Fe3O4+4H2↑中，H2O的作用是
如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体．化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，I是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去．试回答下列问题：
