题目内容

影响化学反应速率的本质因素是

A.
反应物的浓度
B.
反应物的性质
C.
使用催化剂
D.
反应温度

B
影响反应速率的主要因素是反应物本身的性质，温度、浓度、压强都是外在因素。

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某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：

实验序号	铁的质量/g	铁的形态	c/（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	铁的质量/g	铁的形态	c/（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	铁片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	铁片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	铁粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	铁片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	铁片	1.0	50	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验2和3表明，

固体反应物的表面积

固体反应物的表面积

对反应速率有影响，影响规律是

增大固体物质的表面积会加快化学反应速率

增大固体物质的表面积会加快化学反应速率

；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

增大固体物质的表面积会加快化学反应速率

增大固体物质的表面积会加快化学反应速率

（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

，能体现该影响因素的实验序号是

；
（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s．原因是

因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快

因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快

；
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因

反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近

反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近

控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	c（HCl）/ mol?l^-1	溶液温度/℃		碳酸钙消失时间/s
实验序号	碳酸钙状态	c（HCl）/ mol?l^-1	反应前	反应后	碳酸钙消失时间/s
1	块状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	块状	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	块状	1.0	20	40	120
6	块状	1.0	30	50	40

（1）该反应属于

反应（填“吸热”或“放热”），该反应的离子方程式为

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

（2）实验5、6表明

对反应速率的影响，说明

，反应速率越快．
（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是

反应物浓度越大，反应速率越大

反应物浓度越大，反应速率越大

．
（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有

反应物的接触面积

反应物的接触面积

，能表明这一规律的实验序号是

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液	30mL 0.01mol?L^-1 KMnO₄溶液
②	20mL 0.2mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液	30mL 0.01mol?L^-1 KMnO₄溶液

（1）该实验探究的是

因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是

（填实验序号）．
（2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO₂（标准状况下），则在2min末，c（MnO₄^-）=

mol/L．
（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定

KMnO₄溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间

KMnO₄溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间

来比较化学反应速率．
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②

产物Mn²⁺（或MnSO₄）是反应的催化剂

产物Mn²⁺（或MnSO₄）是反应的催化剂

在化学分析中，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定试样中FeSO₄?7H₂O的质量分数，反应原理为：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]进行标定，反应原理为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10^-2mol?L^-1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度．经测定，c（KMnO₄）=0.0160mol?L^-1
步骤三：称取FeSO₄?7H₂O试样1.071g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL．
试回答下列问题：
（1）步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、

．
（2）本实验中操作滴定管的如图所示，正确的是

（填编号）．

（3）步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是

．
（4）请设计步骤四中的数据记录和数据处理表格（不必填数据）．
（5）国家标准规定FeSO₄?7H₂O的含量（w）：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品100.5%≥w≥99.00%；三级品101.0%≥w≥98.00%．试判断该试样符合国家

级品标准．
（6）测定试样中FeSO₄?7H₂O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是

某实验小组利用稀硫酸与金属铝反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：

实验序号	铝的质量/g	铝的形态	c（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	铝的质量/g	铝的形态	c（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	铝片	0.8	50	20	35	200
2	0.10	铝粉	0.8	50	20	36	25
3	0.10	铝片	1.0	50	20	35	125
4	0.10	铝片	1.0	50	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和2表明，

对反应速率有影响．
（2）可表明反应物浓度对反应速率产生影响的是实验

（填实验序号）．
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

．
（4）若进行实验3时在铝片上放一只碳棒，金属消失的时间会远远小于125s．其原因是

．
（5）常温下，为了加快反应速率，有人将实验所用0.8mol?L^-1 H₂SO₄换成18.4mol?L^-1 H₂SO₄，你认为

（填“可以”或“不可以”），因为