题目内容

【题目】下列变化不属化学科学研究的范畴的是（ ）
A.电解水生成氢气和氧气
B.合成有机高分子材料
C.原子弹发生剧烈爆炸
D.生产合成纤维和合成橡胶

【答案】C
【解析】解：A．电解水生成氢气和氧气，发生化学变化，属于化学研究的范畴，故A不选；
B．合成有机高分子，可发生缩聚或加聚反应，属于化学研究的范畴，故B不选；
C．原子弹发生剧烈爆炸，发生核变，不属于化学研究的范畴，化学反应时原子不变化，故C选；
D．生产合成纤维和合成橡胶，发生加聚反应、缩聚反应，属于化学变化的范畴，故D不选．
故选C．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列有机化合物中，不属于醇的有

A. CH3CH3 B. CH2=CHCl

C. CH3CH2OH D. CH3COOCH2CH3

【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是(　　)

A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

【题目】A是分子式为C7H8的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E、I与F分别互为同分异构体：

（1）化合物I的结构简式是 ，
（2）反应B﹣→C的化学方程式是： ， 反应E﹣→F的化学方程式是： ．
（3）设计实验证明H中含有溴原子，还需用到的试剂有 ．
（4）为验证E﹣→F的反应类型与E﹣→G不同，下列实验方法切实可行的是　 　 ．
A.向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀
B.向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即褪色
C.向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，使之褪色
D.向E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液红色变浅．

【题目】H2O2是一种绿色试剂,在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料,医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组为探究H2O2的性质做了如下实验:

(1) 下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据。

研究小组在设计方案时,考虑了浓度、____、____因素对过氧化氢分解速率的影响。

(2) 另一研究小组拟在同浓度 Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30% H2O2、0.1 mol·L-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置,完成图1方框内的装置示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。________

图1 图2

(3) 对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果,研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题:

①可通过观察________,比较得出结论。

②有同学提出将0.1 mol·L-1FeCl3溶液改为0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3更为合理,其理由是___。

(4) 已知 FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒,甲同学又做了两种猜想。

猜想 1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+。

猜想 2:真正催化分解H2O2的是____。

完成表格验证猜想:

所需试剂

操作及现象

结论

_______

_________

Cl-对H2O2分解无催化作用

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
A.1mol苯酚中“C═C”的个数为3 NA
B.常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10NA
C.标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NA
D.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

【题目】实验是化学研究的基础．下列实验能达到实验目的是（　　）
A.
石油的分馏
B.
分离硝基苯和水
C.
除去甲烷中的乙烯
D.
制取并收集乙炔气体

【题目】将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题:

(1)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为____mol。

(2)海水提镁的一段工艺流程如下图:

浓海水的主要成分如下:

离子

Na+

Mg2+

Cl-

S

浓度/(g·L-1)

63.7

28.8

144.6

46.4

该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________,产品2的化学式为______,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为___g。

(3)电解熔融的氯化镁时发生反应的化学方程式为_____________;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式__________________。

【题目】氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物)做催化剂合成氨。回答下列问题：

（1）Fe基态原子核外电子排布式为____。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。

（2）N的氧化物有N2O等，N2O与CO2互为等电子体，N2O的空间构型为__________。

（3）N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N原子的杂化形式为____。

（4）N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_____。原因是____。

（5）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有_______。

（6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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