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Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（      ）。
A．1∶7         B．1∶9         C．1∶5         D．2∶9

A
【试题分析】
Cu2S中+1价的Cu被氧化为+2价，-2价的S被氧化为+6价，因此1molCu2S被HNO3完全氧化失去10mol电子，根据氧化还原反应中得失电子总数相等可知，生成NO2和NO的总物质的量为5mol，根据溶液中电荷守恒可得：2n（Cu2+）=n（）+2n（SO42-），代入相关数据得n（）=2mol，所以实际参加反应的HNO3的物质的量为7mol（此处利用了N原子守恒）。
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A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂

D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

 

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