Cu2S与一定浓度的HNO3反应.生成Cu(NO3)2.CuSO4.NO2.NO和H2O．当产物n(NO2):n(NO)=1:1时.下列说法正确的是( )A．产物n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=1:1B．参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5C．反应中Cu2S既做氧化剂.又做还原剂D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2013?天津模拟）Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O．当产物n（NO₂）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（　　）

A．产物n[Cu（NO₃）₂]：n[CuSO₄]=1：1

B．参加反应的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=1：5

C．反应中Cu₂S既做氧化剂，又做还原剂

D．1 molCu₂S参加反应时有8 mol电子转移

分析：分析氧化还原反应，依据电子守恒，原子守恒写出化学方程式：2Cu₂S+14HNO₃=2Cu（NO₃）₂+2CuSO₄+5 NO₂↑+5 N0↑+7 H₂O；根据化学方程式的定量关系和氧化还原反应关系分析判断计算；

解答：解析：己知n（NO₂）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO₂、1molNO；则HNO₃被还原生成1molNO₂、1molNO共得4mole^-；Cu₂S应失4mole^-．而1molCu₂S能失10mole^-，故失4mole^-说明反应的Cu₂S的物质的量为0.4mol，0.4molCu₂S生成0.4molCuSO₄和0.4molCu（NO₃）₂；即起酸性作用的HNO₃的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO₃为2mol．反应的HNO₃共2.8mol，故n（Cu₂S）：n（HNO₃）=0.4mol：2.8mol=2：14；
A、依据分析计算得到，产物n[Cu（NO₃）₂]：n[CuSO₄]=1：1；故A正确；
B、参加反应的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=2：14，故B错误；
C、反应中Cu₂S铜元素化合价升高，硫元素化合价升高，所以只做还原剂，故C错误；
D、依据元素化合价变化和电子守恒计算得到，1 molCu₂S参加反应时有10mol电子转移，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析，电子守恒的计算应用，书写化学方程式是解题的关键．