Question

【题目】FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O，当NO2与NO的物质的量之比为6:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

A. 2:11 B. 1:6

C. 1:7 D. 1:8

Answer 1

【答案】D

【解析】令参加反应的FeS为1mol，则溶液中Fe2(SO4)3为mol，Fe(NO3)为mol，反应中Fe元素、S元素化合价升高，N元素化合价降低，令NO2、NO的物质的量分别为6amol、amol，根据电子转移守恒有：1×（3-2）+1×[6-（-2）]=6a×（5-4）+a×（5-2），解得a=1，故NO2、NO的物质的量分别为6mol、1mol，故起氧化剂作用的HNO3为6mol+1mol=7mol，起酸的作用的硝酸生成Fe(NO3)，故起酸的作用的硝酸为mol×3=1mol，参加反应的硝酸为7mol+1mol=8mol，故实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为1mol：8mol=1：8，

答案选D。