题目内容

【题目】下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是

A. 无色溶液:Na+Fe2+Cl-SO42-

B. 酸性溶液:NH4+Fe3+I-SO42-

C. 碱性溶液:K+Mg2+SO42-NO3-

D. 遇酚酞变红的溶液:Na+K+SO42-Cl-

【答案】D

【解析】A. 无色溶液中Fe2+不能大量共存A错误B. 酸性溶液中Fe3+I-发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误C. 碱性溶液中Mg2+不能大量共存C错误D. 遇酚酞变红的溶液显碱性Na+K+SO42-Cl-之间不反应,可以大量共存,D正确,答案选D

练习册系列答案
相关题目

【题目】氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题.
(1)已知反应I:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=﹣196.6KJmol﹣1反应II:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H=﹣113.0KJmol﹣1
则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为
(2)①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2 , 一定条件下发生反应I,一段时间内,正反应速率随时间变化曲线如图所示,则在a点时,反应(填“达到”或“未达到”)平衡状态;t1~t3时间内,v正先增大后减小的主要原因是 . ②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A:2molSO2(g)和1molO2(g);B:2molSO3(g),其它条件相同,发生反应I,达到平衡时,则该反应的平衡常数:AB(填“>”、“=”、“<”).

(3)已知常温下,H2S的电离常数:K1=1.3×10﹣7 , K2=7.1×10﹣15 , Ksp(H2S)=4×10﹣53 , Ksp(Ag2S)=6.3×10﹣50 , Ksp(HgS)=1.6×10﹣52 , 则0.1mol/L H2S溶液的pH约为(取近似整数值);向浓度均为0.001moll﹣1的AgNO3和Hg(NO32混合溶液中通入H2S气体,开始生成沉淀的c(S2)为
(4)NH3催化还原氮氧物技术(SCR)是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术.现有NO、NO2的混合气6L,可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2 , 则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网