题目内容
17．Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（ ）SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2．
| A． | Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2 ） | |
| B． | 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能 | |
| C． | 增加Zn（g）的量，△H2变大 | |
| D． | 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生． |
分析 A、根据盖斯定律来分析；
B、太阳能电池是将光能转化为电能；
C、△H2是2molZn（g）反应对应的反应热，与Zn（g）的用量无关；
D、在铜锌原电池中，锌做负极，锌本身放电．
解答 解：A、已知：①SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
②SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2．根据盖斯定律，将（①-②）×$\frac{1}{2}$即可得Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2 ），故A正确；
B、用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；
C、△H2是2molZn（g）反应对应的反应热，与Zn（g）的用量无关，故增加Zn（g）的量，反应吸收或放出的热量增多，但△H2不变，故C错误；
D、以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，负极上锌本身放电，负极变细，正极铜片表面有气泡产生，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了利用盖斯定律来书写热化学方程式、反应热△H的含义以及原电池正负极反应等，难度不大．应注意的是△H2是2molZn（g）反应对应的反应热，与Zn（g）的用量无关．
练习册系列答案
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7．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| 编号 | 实验 | 结论 |
| A | 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 | 该溶液一定是碳酸盐溶液 |
| B | 用铂丝蘸取少量某溶液在酒精灯火焰上进行焰色反应，火焰呈黄色 | 该溶液不一定是钠盐溶液 |
| C | 往淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现 | 该淀粉未发生水解 |
| D | 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 | 该溶液中一定含Fe2+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
5．
2014年广东省发现登革热病例．登革热是由登革热病毒引起的一种急性发热性疾病，其特征为发热、关节痛、肌肉痛、皮疹、淋巴结肿大和白细胞减少．对高热不退及毒血症状严重者，可短期应用小剂量肾上腺皮质激素，如口服泼尼松．泼尼松的结构简式如图所示，下列有关它的说法正确的是（ ）
2014年广东省发现登革热病例．登革热是由登革热病毒引起的一种急性发热性疾病，其特征为发热、关节痛、肌肉痛、皮疹、淋巴结肿大和白细胞减少．对高热不退及毒血症状严重者，可短期应用小剂量肾上腺皮质激素，如口服泼尼松．泼尼松的结构简式如图所示，下列有关它的说法正确的是（ ）| A． | 分子式为C21H22O5 | |
| B． | 属于芳香族化合物 | |
| C． | 1mol该物质最多能与5molH2发生加成反应 | |
| D． | 该物质能发生加成、取代、氧化、水解等反应 |
12．常温下，KSP[Mn（OH）2]=2.0×10-13．实验室制氯气的废液中含c（Mn2+）=0.1mol•L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（ ）
| A． | 8+$\frac{1}{2}$ lg2 | B． | 9+lg2 | C． | 10+$\frac{1}{2}$ lg2 | D． | 11+2lg2 |
2．有5种短周期元素在周期表中位置如图所示．已知：X的氢化物可用于刻蚀普通玻璃．下列推断正确的是（ ）
| | | G | | X |
| R | T | Y |
| A． | R和Y组成的化合物水溶液呈中性 | |
| B． | 最高价氧化物的水化物酸性：Y＞G＞X＞R | |
| C． | 简单氢化物稳定性：X＞Y＞T | |
| D． | 常温下，TX4、TY4都呈液态 |
9．某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：
I．回收硫
（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
然后，加热吸收液收集SO2．将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
Ⅱ．冶炼铜
（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体．写出冶炼铜的总反应方程式：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示．
下列说法不正确的是BC．
A．Y极为粗铜、X极为纯铜
B．X极净增质量等于Y极净减质量
C．铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液
D．若电路有1mol电子转移，则X极净增32g
（4）几种金属离子的沉淀pH：
铜盐溶液中Fe2+，Zn2+对精炼铜可能会产生影响．工业上，除去Fe2+方法是氧化沉淀法，在酸性混合溶液中加入双氧水（选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液）将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．加入碱调节溶液pH范围为3.7＜pH＜4.6．
Ⅲ．冶炼铁
（5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）：FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑，FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2．生铁炼钢的主要原理是高温下，用氧化剂降低生铁中碳等杂质含量．
（6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为吸氧腐蚀．
I．回收硫
（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
然后，加热吸收液收集SO2．将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
Ⅱ．冶炼铜
（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体．写出冶炼铜的总反应方程式：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示．
下列说法不正确的是BC．
A．Y极为粗铜、X极为纯铜
B．X极净增质量等于Y极净减质量
C．铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液
D．若电路有1mol电子转移，则X极净增32g
（4）几种金属离子的沉淀pH：
| 金属氢氧化物 | 开始沉淀pH | 完全沉淀的pH |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Cu（OH）2 | 4.6 | 6.4 |
| Zn（OH）2 | 5.9 | 8.9 |
Ⅲ．冶炼铁
（5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）：FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑，FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2．生铁炼钢的主要原理是高温下，用氧化剂降低生铁中碳等杂质含量．
（6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为吸氧腐蚀．
6．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g），2min后达到平衡时，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L•min）．下列推断正确的是（ ）
| A． | v（C）=0.5mol/（L•min） | B． | x=3 | ||
| C． | B的转化率为25% | D． | 平衡时C的体积分数为28.6% |
7．短周期主要素X、Y、Z、W，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| X | Y |
| Z | W |
| A． | 若HmXOn为强酸，则Y的氢化物溶于水显酸性（m、n均为正整数） | |
| B． | 若W（OH）n为两性氢氧化物，则Z（OH）m为强碱（m、n均为正整数） | |
| C． | 若气体XHn不溶于水，则HmWOn为强酸（m、n、a均为正整数） | |
| D． | 若HmZOn为强酸，则气体HnY易溶于水（m、n、a均为正整数） |