题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．氨水中主要溶质为NH3?H2O，为弱电解质；
B．烧碱和过量的二氧化碳反应得到碳酸氢钠；
C．次氯酸具有氧化性；
D．酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比．
B．烧碱和过量的二氧化碳反应得到碳酸氢钠；
C．次氯酸具有氧化性；
D．酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比．
解答：解：A．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．烧碱和过量的二氧化碳反应得到碳酸氢钠，CO2+OH-=HCO3-，故B错误；
C．次氯酸具有氧化性，亚硫酸钙具有还原性，次氯酸能将亚硫酸钙氧化为硫酸钙，故C错误；
D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，NaOH完全反应，反应生成碳酸钙、H2O，发生的离子反应为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确．
故选D．
B．烧碱和过量的二氧化碳反应得到碳酸氢钠，CO2+OH-=HCO3-，故B错误；
C．次氯酸具有氧化性，亚硫酸钙具有还原性，次氯酸能将亚硫酸钙氧化为硫酸钙，故C错误；
D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，NaOH完全反应，反应生成碳酸钙、H2O，发生的离子反应为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的离子反应及“量”对反应的影响、在离子反应中单质、气体、氧化物、水、沉淀、弱电解质等保留化学式即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
