Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

B．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OHˉ)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A、CO₃^2-水解程度比HCO₃^-大，则同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大，正确；B、常温下，pH=7的混合液显中性，c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），错误；C、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸全部电离，pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸物质的量浓度大，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量多，错误；D、将pH=4的盐酸稀释后，c（H⁺）减小，由Kw=c（H⁺）•c（OH^-）可知c（OH^-）增大，错误。

考点：考查酸碱混合的定性判断、盐类的水解和弱电解质的电离等。