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【题目】下列离子方程式中，能正确反映醋酸与氧化钠反应的离子方程式（ ）
A.CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
B.H++OH﹣═H2O
C.CH3COOH+OH﹣+Na+═CH3COONa+H2O
D.CH3COOH+NaOH═CH3COO﹣+Na++H2O

【答案】A
【解析】解：醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，二者反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，故A正确；故选A．

练习册系列答案
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【题目】已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.0×10﹣16 ． 下列说法错误的是（ ）
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.在含有浓度均为0.001 mol?L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10﹣11mol?L﹣1

【题目】重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是

A.氘(D)的原子核外有2个电子B.1H与D是同一种原子

C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

【题目】下列实验方案中，可行的是 ( )

A.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH

B.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物

C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体

D.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

【题目】碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是

A.分子内共价键B.分子间的作用力

C.碘分子的大小D.分子内共价键的键长

【题目】（1）请配平下列化学方程式。

_____________

（2）反应物中被氧化的元素_________，还原产物是________。

（3）反应中每生成标况下22.4L ，转移_______mol电子。

（4）反应中氧化剂与还原剂物质的量之比____________。

【题目】镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ． 有关该电池的说法正确的是（ ）
A.充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

【题目】N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素．请回答：
（1）基态Si原子的价层电子排布图为；其2p能级的轨道有个伸展方向，电子云的形状为 ．
（2）Si原子可形成多种氢化物，其中Si2H4中Si原子的价层电子对数目为 ， Si原子的杂化轨道类型为 ．
（3）N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为 ．
（4）NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色．大多数金属元素有焰色反应的微观原因为；N3﹣中σ键和π键的数之比为 ． B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（5）NaNO2是一种重要的工业原料，NO2﹣的空间构型为 ．
（6）SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成．

则：①晶胞中最小的环含有个原子．
②若晶体密度为ρgcm﹣3 ， 阿伏伽德罗常数为NA ， 晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为pm（用代数式表示）．

【题目】全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 ．
（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（Lmin）；
②氢气的转化率=；
③该反应的平衡常数表达式为K=；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2 ． 则c1c2的关系（填＞、＜、=）．
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
①通入氧气一极的电极反应式为；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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