Question

【题目】已知：pNi= -lg c(Ni2+)，常温下H2S的电离平衡常数:Kal=l. 3×10-7，Ka2=7. 1×10-15。常温下，向10 mL 0. 1 molL-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1 molL-1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最大

B.常温下，Ksp(NiS) = 1×10-21

C.Na2S溶液中 c(S2- )+c(HS- )+c(H2S) =c(Na+)

D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．Ni(NO3)2是强酸弱碱盐，Ni2+水解，促进水的电离，使溶液显酸性，如Ni(NO3)2与H2S恰好完全反应，生成硝酸钠，此时水的电离程度最小，由图可知，F点对应溶液中水电离程度最小，A错误；

B．完全沉淀时，pNi=-lgc(Ni2+)=10.5，Ksp(NiS)=c(Ni2+)·c(S2-)=1×10-10.5×1×10-10.5=1×10-21，B正确；

C．根据物料守恒可得2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) =c(Na+)，C错误；

D．S2-第一步水解常数Kh1==，D正确；

故合理选项是BD。