题目内容
（1）用化学方程式解释“NaOH溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因”（2）实验室制取NH3的化学方程式
（3）工业上将氯气通人石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉的化学方程式为
（4）氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂，其原理用离子方程式表示为
分析：（1）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞；
（2）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，生成物是氯化钙、水、氨气；
（3）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，氯气可与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙；
（4）胃液中含有盐酸，氢氧化铝和盐酸发生中和反应，据此写出离子方程式．
（2）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，生成物是氯化钙、水、氨气；
（3）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，氯气可与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙；
（4）胃液中含有盐酸，氢氧化铝和盐酸发生中和反应，据此写出离子方程式．
解答：解：（1）氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以NaOH溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，
故答案为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；
（2）铵盐和碱反应生成氨气和水，实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（3）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为3HCl+Al（OH）3═3H2O+AlCl3，离子反应方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
故答案为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；
（2）铵盐和碱反应生成氨气和水，实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，2NH4Cl+Ca（OH）2
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（3）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为3HCl+Al（OH）3═3H2O+AlCl3，离子反应方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
点评：本题考查了方程式的书写方法和注意问题，掌握物质的性质和反应原理是方程式的书写关键，题目较简单．
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