题目内容
（14分）固体NH4Al(SO4)2·12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。
（1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为
（2）B物质的化学式为
（3）取B物质，于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________________________________________，C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为
（4）常温下，在0.10mol·L-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al (OH)3沉淀生成，当溶液的pH=10时，c(Al3+)=________________mol·L-1（KSp[Al (OH)3]=3×10-34）。
（1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为
（2）B物质的化学式为
（3）取B物质，于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________________________________________，C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为
（4）常温下，在0.10mol·L-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al (OH)3沉淀生成，当溶液的pH=10时，c(Al3+)=________________mol·L-1（KSp[Al (OH)3]=3×10-34）。
（1）NH4++ Al3++5OH-
AlO2-+NH3↑+3H2O（3分）
（2）Al2(SO4)3（3分）
（3）Al2(SO4)3
Al2O3 +3SO3↑（3分） 2：3（2分）
（4）3×10-22（3分）
AlO2-+NH3↑+3H2O（3分）（2）Al2(SO4)3（3分）
（3）Al2(SO4)3
Al2O3 +3SO3↑（3分） 2：3（2分）（4）3×10-22（3分）
分析固体残留率随温度的变化图可知，M(A)=M【NH4Al(SO4)2】×53.32％=237，故A为NH4Al(SO4)2；同理，M(B)=M【NH4Al(SO4)2】×37.75％=171，故其只可能是：2NH4Al(SO4)2~Al2(SO4)3，故B为Al2(SO4)3；M（C）=M【NH4Al(SO4)2】×11.26％=51，故其只可能是：2NH4Al(SO4)2~Al2O3，故C为Al2O3。NH4Al(SO4)2溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，离子方程式为：NH4++ Al3++5OH-
AlO2-+NH3↑+3H2O；B物质于975℃灼烧得到的氧化性气体为SO3。根据溶度积的概念可以直接计算。pH=10时，c(OH-)=10-4，由c(Al 3+)·c3(OH-)=KSp[Al(OH)3]可得C(Al 3+)=3×10-34/10-12=3×10-22。
AlO2-+NH3↑+3H2O；B物质于975℃灼烧得到的氧化性气体为SO3。根据溶度积的概念可以直接计算。pH=10时，c(OH-)=10-4，由c(Al 3+)·c3(OH-)=KSp[Al(OH)3]可得C(Al 3+)=3×10-34/10-12=3×10-22。
练习册系列答案
相关题目
