题目内容
（10分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：
请回答：
（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 （填化学式）。
（2）D溶液pH （填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用离子方程式表示） 。
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH> .> >
NH4HSO4。（用化学式表示）
（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者 后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）若在稀溶液中B、C按物质的量之比2：1反应，则离子方程式为
请回答：
（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 （填化学式）。
（2）D溶液pH （填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用离子方程式表示） 。
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH> .> >
NH4HSO4。（用化学式表示）
（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者 后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）若在稀溶液中B、C按物质的量之比2：1反应，则离子方程式为
(1)Al2O3 、 NaAlO2 (2)大于； CO32-+H2O
HCO3-+OH-
(3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4
(4) ＞ (5) NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O
HCO3-+OH-(3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4
(4) ＞ (5) NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O
试题分析：A与B按物质的量1：3可以生成白色沉淀，再加入B沉淀溶解，可知B是NaOH溶液，A是AlCl3溶液。B与C加热能产生无色气体，该气体可以使石蕊溶液变蓝，说明C是NH4HSO4溶液，则D是Na2CO3溶液。因此X是Al(OH)3，Y是NH3，Z是CO2，W是NaAlO2溶液。（1）A是挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到氧化物Al2O3，W是难挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到原物质NaAlO2 。（2）Na2CO3强碱弱酸盐，溶液显碱性，原因是CO32-+H2O
HCO3-+OH-。（3）AlCl3强酸弱碱盐，溶液显酸性，NaOH强碱，溶液显碱性，NH4HSO4强酸的酸式盐（相当于一元强酸），溶液显酸性，Na2CO3强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以等浓度的AlCl3溶液、NaOH溶液、NH4HSO4溶液、Na2CO3溶液pH由大到小的顺序是NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4。（4）NH4HSO4溶液电离出来的H+抑制NH4的水解，所以c(NH4)大。（5）NaOH与NH4HSO4按2：1反应的离子方程式为：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O。点评：本题是无机推断与离子反应、盐类水解的综合运用，综合性较强，难度适中，可以锻炼学生的逻辑思维能力。
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