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钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
下列说法正确的是（　　）
A．反应①、②中电子转移数目不相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．反应①②③均属于氧化还原反应
D．反应①中每1molO2反应转移4mol电子
①Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移4e-；
②Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移4e-；
③反应中没有元素的化合价变化，
A．反应①、②中电子转移数目相等，故A错误；
B．反应①中氧化剂是氧气，故B错误；
C．反应①②均属于氧化还原反应，③不属于，故C错误；
D．反应①中每1molO2反应转移1mol×2×（2-0）=4mol电子，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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下列变化中，需加入还原剂的是（　　）
A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．NH4+→NH3D．CO→CO2
3NO2十H2O═2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是（　　）
A．只作氧化剂
B．只作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
氢化钠是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+l价，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（　　）
A．该反应中NaH作氧化剂
B．该反应中水的H元素部分被氧化成氢气
C．NaH溶于水后溶液显碱性
D．该反应的氧化产物与还原产物质量之比为1：1
单质X和Y相互反应生成X2+Y2-．现有下列叙述：（1）X被氧化；（2）X是氧化剂；（3）X具有氧化性；（4）Y2-是还原产物；（5）Y2-具有还原性；（6）X2+具有氧化性；（7）Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是（　　）
A．（1）（2）（3）（4）B．（1）（4）（5）（6）（7）C．（2）（3）（4）D．（1）（3）（4）（5）
I．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

（ 1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）
属于盐的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
（2）写出②与⑦反应的化学方程式______
过量盐酸与③反应的离子方程式为______
II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反应①中的作用是______，在③中的作用是______．
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，也不是还原剂
（2）有人认为在反应②和③的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？______（填“正确”或“不正确”）
（3）H2O2，I2，HIO氧化性由强到弱的顺序是______．
（4）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是______mol．
NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反应中氧化剂是______．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______（填编号）．
A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4
（4）请配平以下化学方程式：
______Al+______NaNO3+______NaOH═______NaAlO2+______N2↑+______．若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为______L．
（5）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．
②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是______．
（1）下列反应中：
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D.2H2O═2H2↑+O2↑
E.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
水只作氧化剂的是______；水既作氧化剂又作还原剂的是______；
水只作还原剂的是______；水既不作氧化剂又不作还原剂的是______．
（2）已知铁和稀硝酸反应的离子方程式为：
NO
-3
+Fe+yH+═Fex++NO↑+zH2O
试分析：y=______；
当生成0.5mol氧化产物时，转移的电子为______个；
（3）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等离子，你认为：一定有的离子是______，一定没有的离子是______，不能确定的离子______．将钠投入该溶液中一定发生的离子反应方程式是______．
对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5mol
C．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1
D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

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