题目内容
【题目】下图是盛放浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸。请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦胶头滴管。还缺少的仪器有______________(写仪器名称)；
（2）容量瓶上除有刻度线外还应标有____________，在使用前必须检查容量瓶是否____________。
（3）配制240 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸，量取浓硫酸时应选用以下_____规格的量筒（填选项）。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
（4）配制过程有以下操作：
A．移液 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．稀释 F．摇匀 G.计算
其正确的操作顺序应是______________（填序号）。
（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏低，则可能的原因是_______（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁和玻璃棒后将洗涤液倒入废液缸
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，再加蒸馏水
【答案】250mL容量瓶 温度和容积 漏水 B GBEACDF ③④⑥
【解析】
（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少的仪器为：玻璃棒和250mL的容量瓶，故答案为： 250mL的容量瓶；
（2）容量瓶是精确的定量容器，瓶身上标注有容积、温度、刻度线；在使用前必须检查容量瓶是否漏水；故答案为：温度和容积、漏水；
（3）浓硫酸的物质的量浓度为c=
=
=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V=13.6mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为13.6mL，可知应选择25mL的量筒，故答案为B；
（4）配制该溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移液、洗涤、定容、摇匀等，所以操作顺序为：GBEACDF，故答案为：GBEACDF；
（5）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，则所量取的溶液体积偏大，浓度偏高；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响；
③洗涤烧杯内壁和玻璃棒后将洗涤液倒入废液缸，导致溶质损失，则浓度偏低；
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质损失，则浓度偏低；
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则溶液体积偏小，浓度偏高；
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，便补充几滴水至刻度处，则浓度偏低；故选③④⑥，答案为：③④⑥。
