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氢氧化铝与其他的氢氧化物不同,既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水,试用离子方程式表示它与酸和碱反应的原理。
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Al(OH)
3
+3H
+
Al
3+
+3H
2
O;Al(OH)
3
+OH
-
AlO
2
-
+2H
2
O。
教材上既有氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的实验又有化学方程式,我们只需将化学方程式改写成离子方程式即可。
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铝和铍的性质十分相似,关于铍的性质的推断正确的是( )
A.铍能跟强酸、强碱溶液起反应
B.氢氧化铍可溶于水
C.氯化铍溶液显中性
D.氧化铍的分子式为Be
2
O
3
一定量的镁、铝合金,用足量的盐酸溶解后,再加入过量的NaOH溶液,然后滤出沉淀物,加热灼烧,得白色粉末,干燥后称量,这些粉末与原合金的质量相等,则合金中铝的质量分数是
A.20%
B.40%
C.58.6%
D.60%
在Mg(NO
3
)
2
和Al(NO
3
)
3
的混合液中,NO
3
-
的物质的量为0.7mol。向该溶液中加入100mL8mol·L
-1
KOH溶液,使之充分反应。反应前,若Al
3+
的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为
x
。(不考虑Mg
2+
和Al
3+
的水解及水的电离所引起的离子总数的变化)
(1)
x
的取值范围是:________________。?
(2)当KOH刚好完全消耗,且Al
3+
全部转化为AlO
2
-
时,
x
的值为________。?
(3)将(2)中的
x
记为
x
1
,则当0<
x
≤
x
1
时,反应生成的沉淀物的化学式为________;当
x
>
x
1
时反应生成的沉淀的化学式为____________________。
(4)若反应前Al
3+
的物质的量为a mol,则
a
=________(用含
x
的代数式表示)。
在MgCl
2
溶液中加入适量氨水,再加入NH
4
Cl,出现的现象是…( )
A.产生沉淀
B.放出气体
C.先产生沉淀,后又消失
D.先产生沉淀,后又放出气体
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中
(Mg
2
+
)为0.2mol?L
-1
,
(Cl
-
)为1.3mol?L
-1
。要使Mg
2
+
全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol?L
-1
NaOH溶液的体积为( )
A.40mL
B.72mL
C.80mL
D.128mL
将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol·L
-l
的盐酸中,金属完全溶解后,再加入4mol·L
-1
的NaOH溶液,若要使得到的沉淀量为最大值,应加入NaOH溶液的体积为( )
A.560mL
B.500mL
C.425mL
D.250mL
下列性质中,不属于大多数金属通性的是
A.有银白色光泽
B.有延展性
C.有良好的导电性和导热性
D.有很高的熔点和硬度
关 闭
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