将足量CO2通入下列各溶液中.所含离子还能大量共存的是A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

A．

B．

C．

D．

B

将足量CO₂通入各项溶液中，A中

会变成H₂SiO₃沉淀，C中OH^－会生成

，D中

会转化为

，故B正确。

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下列离子可以大量共存的是（）

A．K⁺、SO₄²^－、OH^－、AlO₂^－	B．K⁺、Ag⁺、Cl^－、NO₃^－
C．Ba²⁺、Na⁺、OH^－、CO₃²^－	D．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－、OH^－

含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是(　　)

A．H⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^—,通入SO₂气体

B．Ca²⁺、Cl^-、K⁺、H⁺,通入CO₂气体

C．AlO₂^—、Na⁺、Br^-、SO₄²^—,通入CO₂气体

D．HCO₃^—、Na⁺、I^-、HS^-,加入AlCl₃溶液

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（　　）。

A．某物质溶液的pH＞7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

B．pH＝6.5的牛奶中c（H^＋）是pH＝4.5的H₂SO₄溶液中c（H^＋）的100倍

C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．AgCl在等浓度的CaCl₂溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(　　)
①漂白粉的水溶液中:Fe²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Na⁺
②滴加石蕊试液呈红色的溶液:K⁺、N

、Cl^-、S^2-
③常温下能够与金属Mg反应放出气体的溶液:Fe³⁺、Al³⁺、S

、K⁺
④常温下pH=2的溶液中:N

、Na⁺、Cl^-、Cu²⁺
⑤无色溶液中:K⁺、CH₃COO^-、HC

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）。

A．pH＝14的溶液中：Na^＋、Al³^＋、Cl^－、NO₃^-

B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K^＋、Fe²^＋、SO₄^2-、Cl^－

C．c（H^＋）/c（OH^－）＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、K^＋、HCO₃^-、NO₃^-

D．c（I^－）＝0.1 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Fe³^＋、ClO^－、SO₄^2-

下列说法错误的是

A．除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃，可选用MgCO₃

B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大

C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO₃^－、SO₄²^－、NO₃^－、Na^＋

D．等物质的量浓度的(NH₄)₂SO₄溶液和(NH₄)₂CO₃溶液中NH₄^＋浓度前者大于后者

某温度(t ℃)时，水的离子积为K_W＝1.0×10^－13mol²·L^－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是_______________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液，它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^－、OH^－、NO₃^－、SO₄²^－、CO₃²^－，将它们进行如下实验：①溶液A、D呈碱性，且碱性为A>D；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色
A．实验①能确定A和D的化学式 B．实验②能确定B中含Al³⁺
C．实验③能确定E的化学式 D．上述实验能确定这五种化合物的化学式