题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
（1）化合物A是由⑤⑧两种元素构成的，用电子式表示其形成过程______________
（2）④、⑦元素形成的化合物中，⑦的原子数与④、⑦间的化学键个数之比___________________
（3）②的最简单氢化物与氧气可以设计成燃料电池，写出在碱性条件下负极的电极方程式_____________________________________
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
a、⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为：___________________；
b、M中所含化学键的类型___________________________________；
c、M中的阳离子的鉴定方法是_______________________________________。
【答案】
1:4 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 2 Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑ 离子键和共价键 取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+
【解析】
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为，
（1）化合物A是由⑤⑧两种元素构成的，即为氯化钠，该化合物为离子化合物，Na与Cl之间通过得失电子而形成离子键，据此作答；
（2）二氧化硅中一个硅原子可形成4个硅氧单键；
（3）甲烷碱性燃料电池中，负极甲烷失电子，参与氧化反应；
（4）a、⑥的单质为Al、⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH，两者反应生成偏铝酸钠与氢气；
b、M为氯化铵，为离子化合物；
c、M中的阳离子为铵根离子，根据常见阳离子的检验方法分析作答。
（1）因化合物A是由⑤⑧两种元素构成的，则为NaCl，其电子式表示的形成过程为：
，
故答案为：；
（2）④为O、⑦为Si，则两者形成的化合物为二氧化硅，该化合物为原子晶体，其晶体内部一个硅原子可形成4个Si-O键，则硅原子个数与化学键之比为1:4，
故答案为：1：4；
（3）②的最简单氢化物为甲烷，与氧气可以设计成碱性燃料电池，其负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，
故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（4）a、⑥的单质为Al、⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH，其反应的离子方程式为：2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑，
故答案为：2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑；
b、M为仅含非金属元素的盐，则可推知M为氯化铵，其化学键类型为离子键和共价键，
故答案为：离子键和共价键；
c、M中的阳离子为铵根离子，其检验方法为：取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+，
故答案为：取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+。
全能测控期末小状元系列答案
【题目】根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是
选项 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
A | a | 左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu |
B | b | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | c | 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 | 溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S |
D | d | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
A. A B. B C. C D. D