Question

(7分) 某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 ml 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式                                                 。

（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是                                            。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是                   。

 

Answer 1

【答案】

(7分)（1）ClO^－+ H⁺+2I^—= I₂ +Cl^－+ H₂O  （2）0.004mol   （3）ClO^－>I₂>SO₄^2－

【解析】

试题分析：（1）次氯酸钠具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，反应的离子方程式是ClO^－+ H⁺+2I^—= I₂ +Cl^－+ H₂O。

（2）单质碘也具有氧化性，能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，反应的化学方程式是I₂＋Na₂SO₃＋H₂O=Na₂SO₄＋2HI。4 ml 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液中溶质的物质的量是2×10^-3mol，反应中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，所以实验②中化学反应转移电子的物质的量是2×10^-3mol×2=4×10^-3mol。

（3）由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据以上两个反应可知，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是ClO^－>I₂>SO₄^2－。

考点：考查离子方程式的书写、氧化还原反应的有关计算和氧化性强弱判断

点评：利用氧化还原反应判断有关物质的氧化性强弱顺序关键是准确判断出氧化剂、还原剂、氧化产物以及还原产物。然后依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的即可。