Question

下列性质的比较中，正确的是（　　）

A．沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃

B．微粒半径：Al³⁺＜Na⁺＜K⁺＜S^2-

C．热稳定性：CH₄＞PH₃＞H₂O＞HF

D．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞HNO₃＞H₂CO₃

Answer 1

分析：A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物；
B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；
C．非金属性越强氢化物越稳定，甲烷的稳定性比较PH₃强；
D．磷酸是中强酸．

解答：解：A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，故A错误，故A错误；
B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径Al³⁺＜Na⁺＜K⁺＜S^2-，故B正确；
C．非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性PH₃＜H₂O＜HF，甲烷的稳定性比较PH₃强，故C错误；
D．磷酸是中强酸，酸性比硝酸弱，故D错误；
故选B．

点评：本题考查同主族性质的递变规律，难度中等，注意规律的掌握与甲烷稳定性、氨气沸点的特殊性．