题目内容
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下:
已知以下信息:
①
②1 mol B经上述反应可生成2 mol C,且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤RNH2++H2O
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为 _________________。
(2)由D生成E的化学方程式为 。
(3)G的结构简式为 。
(4)F的同分异构体中含有苯环的 (不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6∶2∶2∶1的是 (写出其中一种的结构简式)。
(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺:
N-异丙基苯胺
I的结构简式为 。
T℃时,体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。保持温度不变,实验测得起始和平衡时的有关数据如下表:
容器编号[ | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75QkJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 | |
下列叙述中正确的是
A.容器①、②中反应的平衡常数均为18
B.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ
C.向容器①中通入氦气,平衡时A的转化率变大
D.其他条件不变,若容器②保持恒容绝热,则达到平衡时C的体积分数小于2/3
向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图:
则下列分析都正确的组合是 ( )
溶质的成分 | 对应图象 | 溶液中离子浓度关系 | |
A | NaHCO3、Na2CO3 | Ⅱ | c(CO32-)<c(HCO3-) |
B | NaOH、Na2CO3 | Ⅲ | c(OH-)>c(CO32-) |
C | Na2CO3 | Ⅳ | c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
D | NaHCO3 | I | c(Na+)=c(HCO3-) |
下列实验方案中不能达到相应实验目的的是
A | B | C | D | |
方案 | 已知溶解度(20℃) NaHCO3:9.6 g Na2CO3:21.8 g | 将NO2球浸泡在冷水和热水中 | ||
目的 | 探究浓度对化学 反应速率的影响 | 制备氨气 | 室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究温度对化学平衡的影响 |