Question

X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X^2-、Z⁺都与Mg²⁺具有相同的核外电子层结构。则下列说法中正确的是

A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族

B．X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素

C．X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径都比Mg2+半径小

D．Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物

Answer 1

D

解析试题分析：X^2-、Z⁺都与Mg²⁺具有相同的核外电子层结构，说明离子的原子核外都有10个电子，则X为O元素，Z为Na元素，又X、Y、Z是原子序数依次增大，则Y应为F元素，则A、Y为主族元素，应为F，不可能为0族元素，故A错误；B、X为O元素，Y为F元素，F元素的非金属性最强，故B错误；C、X、Y、Z三种元素形成的简单离子与Mg²⁺具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则半径都比Mg²⁺半径大，故C错误；D、Na为活泼金属单质，O、F的非金属性较强，则形成的化合物为离子化合物，故D正确。故选D。
考点：考查原子结构与元素周期律知识